Một sản phẩm của công ty TNHH Giáo dục Edmicro CÔNG TY TNHH GIÁO DỤC EDMICRO MST: 0108115077 Địa chỉ: Tầng 5 Tòa nhà Tây Hà, số 19 Đường Tố Hữu, Phường Trung Văn, Quận Nam Từ Liêm, Thành phố Hà Nội, Việt Nam
Lớp học
Tài khoản
Thông tin liên hệ(+84) 096.960.2660
Follow us Đề thi giữa học kỳ 1 Hóa 11 Chân trời sáng tạo giải chi tiết-Đề 1 được soạn dưới dạng file word và PDF gồm 3 trang. Các bạn xem và tải về ở dưới. PHẦN I. TRẮC NGHIỆM Câu 1. Trong tự nhiên, nitrogen tồn tại ở dạng nào ?
Câu 3. Cho hệ cân bằng trong một bình kín: ${H_{2\left( {\;g} \right)}} + {I_{2\left( {\;g} \right)}} \rightleftharpoons 2H{I_{\left( g \right)}},\;{D_r}H_{298}^0 = – 52KJ$ Cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận khi
Câu 4. Dãy chất nào sau đây, trong nước đều là chất điện li mạnh ?
Câu 5. Cho cân bằng hoá học: $F{e_2}{O_3}\left( {\;s} \right) + 3CO\left( g \right) \rightleftharpoons Fe\left( s \right) + 3C{O_2}\left( {\;g} \right),\,{D_r}H_{288}^0 < 0$ Cân bằng không bị chuyển dịch khi
Câu 6. Các tính chất hoá học của $HN{O_3}$ là
Câu 7. Các dung dịch $NaCl,NaOH,N{H_3},Ba{(OH)_2}$ có cùng nồng độ mol, dung dịch có $pH$ lớn nhất là
Câu 8. Cho phản ứng thuận nghịch: $C\left( s \right) + C{O_2}\left( {\;g} \right) \rightleftharpoons 2CO\left( g \right)$. Hằng số cân bằng của phản ứng trên là
Câu 9. Trong ammonia, nitrogen có hóa trị là
Câu 10. Phản ứng nào sau đây là phản ứng thuận nghịch ?
Câu 11. Trong những nhận xét dưới đây, nhận xét nào là đúng khi nói về nitrogen?
Câu 12. Cho từ từ dung dịch $N{H_3}$ đến dư vào dung dịch chứa chất nào sau đây thì thu được kết tủa ?
Câu 13. X là một oxide của nitrogen, là chất khí có màu nâu đỏ. Vậy X là
Câu 14. Trong hợp chất nitrogen có các mức oxi hóa nào sau đây ?
Câu 15. Để tạo độ xốp cho một số loại bánh, có thể dùng muối nào sau đây làm bột nở?
Câu 16. Cho $0,15\;mol Fe$ vào dung dịch $HN{O_3}$ loãng (vùa đủ) thu được dung dịch $X$ và khí $NO$ (sản phẩm khử duy nhất). Số $mol\,HN{O_3}$ đã phả̉ ứng là
Câu 17. $HN{O_3}$ tác dụng với chất nào sau đây không phài là phản ứng oxi hóa – khử ?
Câu 18. Trong các dung dịch sau, dung dịch nào làm quỳ tím hóa xanh ?
Câu 19. Đối với dung dịch acid yếu $C{H_3}COOH\,0,10M$, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng?
Câu 21. Theo thuyết Bronsted – Lowry chất nào sau đây lưỡng tính?
Câu 22. $pH$ của dung dịch nào sau đây có giá trị nhỏ nhất ?
Câu 23. Theo thuyết Bronste-Lowry, chất nào sau đây là acid ?
Câu 24. Cho từng chất: $Fe,FeO,Fe{(OH)_2},Fe{(OH)_3},F{e_3}{O_4},F{e_2}{O_3},Fe{\left( {N{O_3}} \right)_2},Fe{\left( {N{O_3}} \right)_3},FeS{O_4},F{e_2}{\left( {S{O_4}} \right)_3}$, $FeC{O_3}$ lần lượt phản ứng với $HN{O_3}$ đặc, nóng. Số chất khi tác dụng với $HN{O_3}$ đặc, nóng (dư) tạo khí $N{O_2}$
Câu 25. Cho vài giọt phenolphtalein vào dung dịch $N{H_3}$ thì dung dịch chuyển thành
Câu 26. Trong nguyên tử $HN{O_3}$, nguyên tử $N$ có
Câu 27. Hằng số ${K_C}$ của phản ứng phụ thuộc vào yếu tố
Câu 28. Cho phương trình: $HF + {H_2}O \rightleftarrows {F^ – } + {H_3}{O^ + }$. Trong phản ứng thuận, theo thuyết Bronsted Lowry chất nào là acid?
PHẦN II. TỰ LUẬN: 3,0 điểm Câu 1: (1 điểm) Ở trạng thái bình thường, dịch vị dạ dày thường có nồng độ $\left[ {{H^ + }} \right]$là ${2.10^{ – 4}}M$. Khi tiến hành tiêu hóa, thức ăn đi vào dạ dày làm giải phóng acid $HCl$ và dịch vị dạ dày cũng vì vậy mà có giá trị thay đồi, khi này nồng độ ion $\left[ {{H^ + }} \right]$là ${4.10^{ – 2}}M$
Câu 2: (1 điểm) Cho dung dịch $X$ chứa: $NH_4^ + \left( {xmol} \right),NO_3^ – \left( {0,2\;mol} \right),SO_4^{2 – }\left( {ymol} \right)$. Nếu cho toàn bộ dung dịch $X$ tác dụng hoàn toàn với $BaC{l_2}$ dư thì thu được 23,3 gam kết tủa. Mặt khác, nếu cho toàn bộ dung dịch $X$ tác dụng hoàn toàn với $NaOH$ (dư) thì thu được $V$ lít khí (đkc). Tính giá trị của $V$ ? Câu 3: (1 điểm) Một bình phản ứng có dung tích không đổi, chứa hỗn hợp khi ${N_2}$ và ${H_2}$ với nồng độ tương ứng là $0,3M$ và $0,7M$. Sau khi phản ứng tổng hợp $N{H_3}$ đạt trạng thái cân bằng ở ${t^ \circ }C,{H_2}$ chiếm $25\% $ thể tích hỗn hợp thu được. Tính hằng số cân bằng ${K_C}$ ở ${t^ \circ }C$ của phản ứng. |