Chú ý rằng với gốc Rno càng cồng kềnh thì ảnh hưởng không gian của nó càng lớn làm cản trở quá trình H+ tiến lại gần nguyên tử N nên (Rno)2NH < (Rno)3N sẽ không còn đúng nữa. Các ví dụ minh họa so sánh tính bazo của aminVí dụ 1: So sánh tính bazơ của các hợp chất hữu cơ sau: NH3 , C2H5NH2 , CH3NH2 , C6H5NH2 , (C6H5)2NH , (C2H5)2NH , C6H5 CH2NH2 ? (C2H5)2NH > C2H5NH2 > CH3NH2 > NH3 > C6H5> CH2NH2 > C6H5NH2 > (C6H5)2NH Ví dụ 2: Cho các chất: (1) amoniac. (2) metylamin. (3) anilin. (4) dimetylamin. Tính bazơ tăng dần theo thứ tự nào sau đây? harry18
Em thử xem nha! Giải thích trc: do nitro là gốc hút e nên làm giảm mật độ e trong nhân bengen làm cho mật độ e của nhóm NH2 cũng giảm theo làm cho tính bazơ giảm. Vị trí nhóm NO2 càng gần nhóm NH2 thì mật độ e của nhóm NH2 càng thấp, tức là tính bazơ càng yếu. Từ công thức cấu tạo, ta có dãy giảm dần tính bazơ là: anilin, o- nitro anilin, m- nitro anilin, p-nitro anilin. Ec ec, e không nhớ p và o là chỗ nào nữa, lâu lắm rồi k đụng! Đoán mò là p gần nhất, hj hj. mrnguyentrung198
hj`! nhầm rùi nhok ui! xem lại chút nữa đi. một chút thui! gắng lên nào studyhard93
o- nitro anilin < p-nitro anilin < m- nitro anilin < anilin đúng không thầy???????? xxx131992
thử xem anilin>m-nitroanilin>o-nitroanilin>p-nitroanilin nitro là nhóm hút e vị trí meta, nhóm nitro thể hiện rõ nhất bản chất hút e rồi đến vị trí ortho, para đúng k thầy mrnguyentrung198
@ studyhard93 : đúng rùi đó. nhóc thông minh quá. hj` @ xxx131992 : nhok nhầm 1 chút rùi! sửa chút xíu thui! Sắp xếp theo tính bazo giảm dần là : anilin > m-nitroanilin > p-nitroanilin > o-nitroanilin 1. Tính bazo càng mạnh khi mật độ điện tích âm (hay mật độ electron) trên nguyên tử nito của càn nhóm - NH2 càg lớn và ngược lại. 2. Nhóm -NO2 hút e > làm tăng khả năng hút e của vòng > mật độ electron trên N của NH2 giảm --> tính bazo của các dẫn xuất nitro của anilin sẽ yếu hơn anilin. 3. Các phân tử dẫn xuất đều có nhóm -NH2 có cặp electron tư do trên N liên hợp với các electron pi của vòng benzen làm mật độ electron tăng tại các vị trí o,p - Nếu tại vị trí o,p có nhóm hút electron > làm tăng tính hút electron của vòng benzen > mật độ electron trên nguyên tư N của NH2 giảm mạnh > tính bazo của o,p yếu hơn m- - Do nhóm -NO2 ở vị trí o- gần NH2 hơn vị trí p- nên thể hiện tính hút electron càng mạnh > tính bazo của o- yếu hơn p-. ----the end---- doveayne
Em giải thích thế này được không? (Đối với 3 vị trí o- m- p-) ở vị trí m- coi như không có hiệu ứng liên hợp -C của nhóm nitro đối với nhóm NH2 nên lực hút đối với cặp e của N trong NH2 là yếu nhất. Ở vị tri o- và p- đều có sự liên hợp NH2 -> vòng thơm -> NO2 (cái này vẽ ra là thấy) nên hiệu ứng -C đối với NH2 mạnh hơn. vị trí o- gần NH2 hơn vị trí p- nên -C tại vị trí o- mạnh hơn -> Kết quả. haikk
3. Các phân tử dẫn xuất đều có nhóm -NH2 có cặp electron tư do trên N liên hợp với các electron pi của vòng benzen làm mật độ electron tăng tại các vị trí o,p - Nếu tại vị trí o,p có nhóm hút electron > làm tăng tính hút electron của vòng benzen > mật độ electron trên nguyên tư N của NH2 giảm mạnh > tính bazo của o,p yếu hơn m- - Do nhóm -NO2 ở vị trí o- gần NH2 hơn vị trí p- nên thể hiện tính hút electron càng mạnh > tính bazo của o- yếu hơn p-. ------the end----ư hiiiiiiiiiiii thực sự mh cunngx chưa hiểu lắm, và chưa hiểu ở 2 vấn đề thứ 1: bài giải cũa bạn mh ko hiểu cho lắm thứ 2: mọi người gọi bạn là thầy mh cũng ko hiểu (*)(*) mọi người trao đôi wa diễn đần ai biết ai đây chư nhỉ aajjjjjjjjjjjjjj nh0x_nghix_ng0m
mình thấy hiểu mà, với lại ng` ta giỏi, bài nào cũng làm ok nên gọi thầy thoy, thầy thj` đâu có phân biệt tuổi tác à, thầy cho em hỏi : cái đoạn mà so sánh vị trí o. m, p í , ở anilin thj` N02 ưu tiên thế vào vị trí o và p, nên ở vị trí m thj` ko ảnh hưởng j` nhìu nên ở m tính ba zơ > o và p hả |
