Tính m các chất có trong dung dịch sau phản ứng (Hóa học - Lớp 8) 1 trả lời Gọi tên các hợp chất sau (Hóa học - Lớp 7) 2 trả lời Lập PTHH (Hóa học - Lớp 8) 4 trả lời Cho 11,2g Fe tác dụng hết với 21,9g HCl (Hóa học - Lớp 8) 2 trả lời Lập CTHH (Hóa học - Lớp 8) 3 trả lời O3 có phải đơn chất? (Hóa học - Lớp 8) 4 trả lời Tính % klg mỗi kim loại tròn hỗn hợp ban đầu? (Hóa học - Lớp 9) 2 trả lời
Để hóa học vô cơ không còn là nỗi ám ảnh Tính chính xác cũng như tốc độ làm bài chính là yếu tố quyết định đến điểm số mà bạn đạt được trong bài thi môn Hóa học trong Kỳ thi THPT Quốc gia, để làm tốt những câu hỏi trong phần hóa học vô cơ, thí sinh cần nắm được những công thức giải nhanh “thần tốc” dưới đây: Các công thức giải nhanh bài toán Hóa học vô cơĐối với bài tập tính số mol
Số mol kết tủa= Số mol OH- – Số mol CO2 (Đk: Số mol ktủa< Số mol CO2)
Số mol CO3- = Số mol OH- – Số mol CO2 So sánh với Số mol Ba2+ hoặc Số mol Ca2+ để xem chất nào phản ứng hết (Đk: Số mol CO3-< Số mol CO2)
+) Số mol CO2 = Số mol ktủa +) Số mol CO2 = Số mol OH- – Số mol kết tủa
+) Số mol OH- = 3 Số mol ktủa +) Số mol OH- = 4 Số mol Al3+ – Số mol ktủa
+) Số mol H+ = Số mol ktủa +) Số mol H+ = 4 Số mol Na[Al(OH)]4- – 3 Số mol ktủa
+) Số mol OH- = 2 Số mol kết tủa +) Số mol OH- = 4 Số mol Zn2+ –2 Số mol kết tủa Các công thức tính nhanh hóa học vô cơ Bài tập tính khối lượng muối: Thạc sĩ Nguyễn Thị Thu – giảng viên chuyên Hóa, giảng viên Liên thông Cao đẳng Dược hướng dẫn bài tập tính khối lượng muối như sau:
Khối lượng muối sunfat = Khối lượng h2 + 96 số mol H2
Khối lượng muối clorua = Khối lượng h2 +71 số mol H2
Khối lượng muối sunfat = Khối lượng h2 + 80 số mol H2SO4
Khối lượng muối clorua = Khối lượng h2 +27,5 số mol HCl
Khối lượng muối clorua = Khối lượng h2 +35,5 số mol HCl
Khối lượng Muối= Khối lượng kl +96 số mol SO2
Khối lượng Muối= Khối lượng kl + 96(số mol SO2 + 3 số mol S+4 số mol H2S)
Số mol HNO3 = 4 Số mol NO + 2 Số mol NO2 + 10 Số mol N2O +12 Số mol N2 +10 Số mol NH4NO3 Lưu ý: Không tạo ra khí nào thì số mol khí đó bằng 0. Giá trị Số mol HNO3 không phụ thuộc vào số kim loại trong hỗn hợp. Chú ý khi tác dụng với Fe3+ vì Fe khử Fe3+ về Fe2+ nên số mol HNO3 đã dùng để hoà tan hỗn hợp kim loại nhỏ hơn so với tính theo công thức trên. Vì thế phải nói rõ HNO3 dư bao nhiêu %. Đây cũng là phản ứng hóa học thường xuất hiện trong chương trình Hóa học Đại cương mà các thí sinh học Văn bằng 2 Cao đẳng Dược cần phải ghi nhớ.
Số mol H2SO4 = 2 Số mol SO2
Khối lượng muối = Khối lượng kl + 62( 3 Số mol NO + Số mol NO2 + 8 Số mol N2O +10 Số mol N2) Chú ý: Không tạo ra khí nào thì số mol khí đó bằng 0. Nếu có sự tạo thành NH4NO3 thì cộng thêm vào mNH4NO3 có trong dd sau phản ứng. Khi đó nên giải theo cách cho nhận electron. Chú ý khi tác dụng với Fe3+, HNO3 phải dư.
Khối lượng Muối= (Khối lượng h2 + 24 Số mol NO)
Khối lượng Muối= (Khối lượng h2 + 8 Số mol NO2) Đối với dạng toán này, HNO3 phải dư để muối thu được là Fe(III).Không được nói HNO3 đủ vì Fe dư sẽ khử Fe3+ về Fe2+ : Nếu giải phóng hỗn hợp NO và NO2 thì công thức là: Khối lượng Muối= (Khối lượng h2 + 8. Số mol NO2 +24. Số mol NO). Thí sinh nên ghi nhớ những công thức này để đạt điểm cao môn Hóa
Khối lượng Muối= (Khối lượng h2 + 16 Số mol SO2)
Khối lượng Fe= (Khối lượng h2 + 24nNO)
Khối lượng Fe= (Khối lượng h2 + 8nNO2)
nNO = [3.nAl + (3x -2y)nFexOy nNO2 = 3nAl + (3x -2y)nFexOy
Dù M là kim loại nào trong các kim loại có hiđroxit lưỡng tính (Zn,Cr,Sn,Pb, Be) thì số mol OH- dùng để Mn+ kết tủa toàn bộ sau đó tan vừa hết cũng được tính là : nOH- = 4nMn+ = 4nM
Dù M là kim loại nào trong các kim loại có hiđroxit lưỡng tính (Zn,Cr,Sn,Pb, Be) thì số mol H+ dùng để kết tủa M(OH)n xuất hiện tối đa sau đó tan vừa hết cũng được tính là : nH+ = 4nMO2n-4 = 4n[M(OH)4] n-4
Khối lượng Fe2O3 khi dẫn khí CO qua,nung nóng một thời gian, rồi hoà tan hết hỗn hợp rắn sau phản ứng bằng HNO3 loãng dư được khí NO là duy nhất: Khối lượng = ( mx + 24nNO)
Lưu ý: Khối lượng Fe2O3 khi dẫn khí CO qua,nung nóng một thời gian, rồi hoà tan hết hỗn hợp rắn sau phản ứng bằng H2SO4 đặc, nóng, dư được khí SO2 là duy nhất: Khối lượng = (Khối lượng x + 16nSO2) Hy vọng qua những công thức mà chuyên trang tư vấn tuyển sinh Cao đẳng Dược Hà Nội – Trường Cao đẳng Y Dược Pasteur cung cấp bạn sẽ đạt điểm cao trong phần hóa học vô cơ trong kỳ thi THPT sắp tới. Nguồn: Trường Cao đẳng Y Dược Pasteur tổng hợp
Nộp hồ sơ tại Trường Cao đẳng Y Dược Pasteur
|