Follow along with the video below to see how to install our site as a web app on your home screen. Show Note: This feature may not be available in some browsers.
You are using an out of date browser. It may not display this or other websites correctly. You should upgrade or use an alternative browser. 
Câu hỏi: Xét các hệ cân bằng sau trong một bình kín : C(r) + H2O(k) \(\rightleftarrows \) CO(k) + H2(k);∆H > 0. (1) CO(k) + H2O(k) \(\rightleftarrows \) CO2(k) + H2(k);∆H < 0. (2) Các cân bằng trên chuyển dịch như thế nào khi biến đổi trong một các điều kiện sau?
Phương pháp giải Dựa vào nguyên lí chuyển dịch cân bằng Lơ Sa-tơ-li-ê để xác định chiều chuyển dịch của cân bằng khi ta thay đổi các yếu tố của hệ cân bằng. Lời giải chi tiết
Tác nhân Phản ứng (1) Phản ứng (2) Tăng nhiệt độ → ← Thêm hơi nước → → Thêm H2 ← ← Tăng áp suất ← Tổng số mol khí 2 vế bằng nhau nên áp suất không ảnh hưởng tới chuyển dịch cân bằng Chất xúc tác Không đổi Không đổi Quảng cáo
- Cân bằng hóa học là cân bằng động vì: Ở trạng thái cân bằng không phải là phản ứng dừng lại, mà phản ứng thuận nghịch và phản ứng nghịch vẫn xảy ra, nhưng tốc độ bằng nhau ( V_{thuận} \= V_{nghịch} ). Điều này có nghĩa là trong một đơn vị thời gian số mol chất phản ứng giảm đi bao nhiêu theo phản ứng thuận lại được tạo ra bấy nhiêu theo phản ứng nghịch. Do đó cân bằng hóa học là cân bằng động. - Thêm lượng chất (tăng nồng độ) phản ứng chuyển dịch theo chiều làm giảm nồng độ chất đó và ngược lại. - Tăng áp suất phản ứng chuyển dịch theo chiều làm giảm áp suất (làm giảm số mol phân tử khí) và ngược lại. C.Sự có mặt chất xúc tác. Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng thuận và tốc đọ phản ứng nghịch với số lần bằng nhau. Do vậy, chất xúc tác không làm chuyển dịch cân bằng hóa học hay không làm nồng độ các chất trong cân bằng biến đổi Bài 3 (trang 163 SGK Hóa 10 - Video giải tại 31:50): Cân bằng hóa học là gì? Tại sao nói cân bằng hóa học là cân bằng động? Lời giải: - Cân bằng hóa học là trạng thái của phản ứng thuận nghịch khi tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch. - Cân bằng hóa học là cân bằng động vì: Ở trạng thái cân bằng không phải là phản ứng dừng lại, mà phản ứng thuận nghịch và phản ứng nghịch vẫn xảy ra, nhưng tốc độ bằng nhau (Vthuận = Vnghịch). Điều này có nghĩa là trong một đơn vị thời gian số mol chất phản ứng giảm đi bao nhiêu theo phản ứng thuận lại được tạo ra bấy nhiêu theo phản ứng nghịch. Do đó cân bằng hóa học là cân bằng động. Bài 4 (trang 163 SGK Hóa 10 - Video giải tại 34:33): Thế nào là sự chuyển dịch cân bằng? Những yếu tố nào ảnh hưởng đến cân bằng hóa học? Chất xúc tác có ảnh hưởng đến cân bằng hóa học không? Vì sao? Lời giải: - Sự chuyển dịch cân bằng hóa học là sự phá vỡ trạng thái cân bằng cũ để chuyển sang một trạng thái cân bằng mới do các yếu tố bên ngoài tác động lên cân bằng. - Những yếu tố làm chuyển dịch cân bằng là nồng độ, áp suất và nhiệt độ. - Chất xúc tác không có ảnh hưởng đến cân bằng hóa học, vì chất xúc tác không làm biến đổi nồng độ các chất trong cân bằng và cũng không làm biến đổi hằng số cân bằng. Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng thuận và tốc độ phản ứng nghịch với số lần bằng nhau, nên nó có tác dụng làm cho phản ứng thuận nghịch đạt tới trạng thái cân bằng nhanh chóng hơn. Bài 5 (trang 163 SGK Hóa 10 - Video giải tại 38:49): Phát biểu nguyên lí Lơ Sa – tơ – li – ê và dựa vào cân bằng sau để minh họa C(r) + CO2 ⇄ 2CO(k) ; ΔH > 0 Lời giải: Nguyên lí Lơ Sa – tơ – li – ê: Một phản ứng thuận nghịch đang ở trạng thái cân bằng khi chịu một tác động bên ngoài, như biến đổi nồng độ, áp suất, nhiệt độ, sẽ chuyển dịch cân bằng theo chiều giảm tác động bên ngoài đó. Áp dụng: giảm áp suất, tăng nhiệt độ (phản ứng thu nhiệt), tăng nồng độ CO2 hoặc giảm nồng độ CO cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận. Bài 6 (trang 163 SGK Hóa 10 - Video giải tại 44:17): Xét các hệ cân bằng sau trong một bình kín: Các cân bằng trên chuyển dịch như thế nào khi biến đổi trong một các điều kiện sau?
Lời giải: C(r) + H2O(k) ⇄ CO(k) + H2(k) ; ΔH > 0 (1) CO(k) + H2O(k) ⇄ CO2(k) + H2(k); ΔH < 0 (2) Phản ứng (1) Phản ứng (2) Tăng nhiệt độ → ← Thêm hơi nước → → Tăng H2 ← ← Tăng áp suất ← Tổng số mol 2 vế bằng nhau nên cân bằng không đổi Chất xúc tác Không đổi Không đổi Bài 7 (trang 163 SGK Hóa 10 - Video giải tại 50:48): Clo phản ứng với nước theo phương trình hóa học sau: Cl2 + H2O ⇄ HClO + HCl Dưới tác dụng của ánh sáng, HClO bị phân hủy theo phản ứng: 2HClO ⇄ 2HCl + O2. Giải thích tại sao nước clo (dung dịch clo trong nước) không bảo quản được lâu. Lời giải: Nước clo không bảo quản được lâu vì cân bằng hóa học chuyển dịch theo chiều thuận, clo tác dụng từ từ với nước đến hết. Bài 8 (trang 163 SGK Hóa 10 - Video giải tại 53:16): Cho biết phản ứng sau: 4CuO(r) ⇄ 2Cu2O(r) + O2(k) ΔH > 0. Có thể dùng những biện pháp gì để tăng hiệu suất chuyển hóa CuO thành Cu2O? Lời giải: Dùng biện pháp đun nóng (phản ứng thu nhiệt) hoặc hút khí O2 ra. Xem thêm các bài Giải bài tập Hóa học 10 (có video) hay khác:
Đã có lời giải bài tập lớp 10 sách mới:
Săn shopee siêu SALE :
ĐỀ THI, GIÁO ÁN, SÁCH LUYỆN THI DÀNH CHO GIÁO VIÊN VÀ PHỤ HUYNH LỚP 10Bộ giáo án, bài giảng powerpoint, đề thi, sách dành cho giáo viên và gia sư dành cho phụ huynh tại https://tailieugiaovien.com.vn/ . Hỗ trợ zalo VietJack Official Tổng đài hỗ trợ đăng ký : 084 283 45 85 Đã có app VietJack trên điện thoại, giải bài tập SGK, SBT Soạn văn, Văn mẫu, Thi online, Bài giảng....miễn phí. Tải ngay ứng dụng trên Android và iOS. Theo dõi chúng tôi miễn phí trên mạng xã hội facebook và youtube: Nếu thấy hay, hãy động viên và chia sẻ nhé! Các bình luận không phù hợp với nội quy bình luận trang web sẽ bị cấm bình luận vĩnh viễn. |
