Tại nBa(OH)2 = 0,32 mol thì lượng kết tủa ổn định sau khi đã giảm
→ lúc này OH hòa tan hết Al(OH)3
Lượng kết tủa chỉ có BaSO4: 0,3 mol
Ta có: 4OH−+Al3+→AlO2−+2H2O
→nAl3+ = 0,16 mol
Tại vị trí gấp khúc đầu tiên: đồ thì tăng chậm hơn giai đoạn đầu
→ chứng tỏ lúc này có sự hòa tan Al(OH)3 nhưng lượng kết tủa tăng vì đang tạo thêm BaSO4
Giai đoạn đầu tăng đều vì có sự tăng đồng thời Al(OH)3 và BaSO4
Đến nBa(OH)2 = x thì lượng BaSO4 tối đa và chỉ còn sự tan Al(OH)3dẫn đến đồ thị đi xuống
→x = nBaSO4 = 0,3 mol
Đáp án C
Cho từ từ đến dư dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch chứa m gam hỗn hợp Al2(SO4)3 và AlCl3. Sự phụ thuộc của khối lượng kết tủa (gam) vào số mol Ba(OH)2 (mol) được biểu diễn bằng đồ thị bên dưới. Giá trị của m là
A. 10,68. B. 6,84. C. 12,18. D. 9,18.
Mời các thầy cô và các em xem thêm các các bài toán về đồ thị nâng cao
Bài toán đồ thị nâng cao có lời giải chi tiết
Hoặc xem thêm các tài liệu khác của môn hóa
Giải chi tiết:
Đặt nAl2(SO4)3 = a (mol) và nAlCl3 = b (mol) => ∑ nAl3+ = a + b (mol)
Khi nhỏ Ba(OH)2 vào dd gồm Al2(SO4)3 và AlCl3 sẽ xảy ra pư
Ba2+ + SO42- → BaSO4↓ (1)
Al3+ + 3OH- → Al(OH)3↓ (2)
Al3+ + 4OH- → AlO2- +2H2O (3)
Từ đồ thị ta thấy:
Tại x = 0,03 (mol) => BaSO4 đạt max => nBaSO4 max = 0,03 (mol)
Tại x = 0,08 (mol) thì Al(OH)3 bị hòa tan hoàn toàn
Từ (3) => nOH- = 4nAl3+
=> 0,08.2 = 4. (a+b)
=> a + b = 0,04 (mol) = nAl3+
Khối lượng kết tủa max = mBaSO4 max + mAl(OH)3 max = 0,03.233 + 0,04.78 = 10,11(g)
Đáp án D
( * ) Xem thêm: Ôn tập luyện thi thpt quốc gia môn hóa cơ bản và nâng cao. Tổng hợp đầy đủ lý thuyết, công thức, phương pháp giải và bài tập vận dụng.
Trang chủ
Sách ID
Khóa học miễn phí
Luyện thi ĐGNL và ĐH 2023
Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào dung dịch hỗn hợp Al2(SO4)3 và Na2SO4 ta có đồ thị biểu diễn sự phụ thuộc khối lượng kết tủa theo số mol Ba(OH)2 như sau :
Dựa vào đồ thị hãy Xác định giá trị của x
A.
B.
C.
D.
Trường hợp nào sau đây thu được Al(OH)3?
Nhận định nào sau đây không đúng ?