Show
Bạn đang xem: Bài tập nâng cao hóa 10 Xem thêm: Làm Đẹp Da Bằng Sữa Mẹ Tự Nhiên Tại Nhà, Quatangme Bật Mí Bí Quyết Làm Đẹp Da Bằng Sữa Mẹ Để học tốt Hóa học lớp 10 nâng cao, loạt bài giải bài tập sgk Hóa học lớp 10 nâng cao biên soạn bám sát nội dung sách giáo khoa Hóa học 10 nâng cao. Chương 1: Nguyên tửChương 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học và định luật tuần hoànChương 3: Liên kết hóa họcChương 4: Phản ứng hóa họcChương 5: Nhóm HalogenChương 6: Nhóm oxiChương 7: Tốc độ phản ứng và cân bằng hóa họcBên cạnh đó là các video bài giảng Hóa học 10 chi tiết cũng như lý thuyết, bộ câu hỏi trắc nghiệm theo bài học, các dạng bài tập với phương pháp giải chi tiết và bộ đề thi Hóa 10 giúp học sinh ôn tập đạt điểm cao trong bài thi Hóa lớp 10. 24 Bài giảng Hóa học 10 - Cô Phạm Thu Huyền (Giáo viên phongkhammayo.vn) Tham khảo tài liệu học tốt môn Hóa học lớp 10 hay khác: Giới thiệu kênh Youtube phongkhammayo.vn CHỈ CÒN 250K 1 KHÓA HỌC BẤT KÌ, phongkhammayo.vn HỖ TRỢ DỊCH COVIDTổng hợp các video dạy học từ các giáo viên giỏi nhất - CHỈ TỪ 199K cho teen 2k5 tại khoahoc.phongkhammayo.vn Các chuyên đề Hóa học Lớp 10 có hưỡng dẫn chi tiết từ cơ bản đến nâng cao hệ thống đầy đủ nhất. Tài liệu các dạng bài toán hóa học lớp 10 THPT tham khảo dành cho bạn tự học và bồi dưỡng hóa học lớp 10. Trọn Bộ CHUYÊN ĐỀ Hóa Học Lớp 10 Có Đáp Án Chi Tiết
Hướng dẫn tải:
Tag tham khảo: Chuyên Đề Hóa 10 Có Đáp Án, Chuyên Đề Hóa 10 Chương 1, Ôn Tập Hóa Học 10 Theo Chuyên Đề, Tổng Hợp Các Dạng Bài Tập Hóa Học Lớp 10, Chuyên Đề Hóa Học 10 Violet, Giải Đề Hóa Lớp 10, Học Hóa Online Lớp 10, Lý Thuyết Hóa 10, Ôn Tập Hóa Học 10 Theo Chuyên Đề, Chuyên Đề Hóa 10 Nâng Cao, Chuyên Đề Hóa 10 Chương 1, Bài Tập Hóa 10 Có Đáp Án, Tổng Hợp Các Dạng Bài Tập Hóa Học Lớp 10, Tài Liệu Hóa 10 Có Đáp Án, Các Dạng Bài Tập Hóa 10 Chương 1, Giải Đề Hóa Lớp 10, Kiến Guru tổng hợp các dạng bài tập hóa học 10, giúp các em học sinh nắm bắt tổng quan kiến thức về các dạng bài tập trong chương trình học. Mỗi dạng bài tập sẽ có ví dụ chi tiết, hi vọng bài viết sẽ giúp các em học tốt môn hóa học 10. I. Hóa học 10 - Dạng 1: Tính độ hòa tan của một chất tan trong dung dịchHọc Ngay Hôm Nay - Hóa Thầy Bình Lớp 10Phân biệt nồng độ phần trăm và độ hòa tan, nồng độ phần trăm và nồng độ mol là một dạng toán khá thường gặp. Chúng ta cần tìm hiểu một số công thức quan trọng trước khi tiền hành làm dạng bài tập này: - Tính khối lượng chất tan Ví dụ 1: Ở 20oC, hòa tan 14,36g muối ăn vào 40g H2O được dung dịch bão hòa. Tính độ tan, nồng độ phần trăm của dung dịch bão hòa của muối ăn: II. Hóa học 10 - Dạng 2: Tính số oxi hóa của các hợp chấtĐể làm tốt dạng bài tập này ta cần nắm vững một số qui tắc như sau: - Số oxi hóa của đơn chất, hợp chất bằng không.- Số oxi hóa ion: bằng điện tích ion đấy Trong hợp chất hoặc ion đa nguyên tử: - Số oxi hóa của H, kim loại kiềm là +1- Số oxi hóa của O là -2 Ngoài ra, cần lưu ý một số trường hợp đặc biệt về số oxi hóa: - Trong FeS2, H2S2 số oxi hóa của S là -1- Trong peroxit, Na2O2, BaO2, H2O2 số oxi hóa của O là -1 - Trong Fe3O4 số oxi hóa của Fe là +8/3 Ví dụ 1: Tính số oxi hóa của Mn trong KMnO4 của S trong SO42- Giải KMnO4 có số oxi hóa bằng 0. Đặt x là số oxi hóa của Mn. Ta lập phương trình như sau: 1+x+4x(-2)=0 → x=+7 SO42- có số oxi hóa -2. Đặt x là số oxi hóa của S, lập phương trình: x+4x(-2)=-2→ x=+6 Lưu ý: - Số oxi hóa là điện tính hình thức, không phải hóa trị thực sự của nguyên tố đó trong hợp chất.- Số oxi hóa là điện tích hình thức nên có thể nguyên, không nguyên, dương, âm hoặc bằng không. - Trong nhiều trường hợp, giá trị tuyệt đối của số oxi hóa bằng giá trị hóa trị. - Vì số oxi hóa là số đại số nên khi viết số oxi hóa ta đặt dấu (+) hoặc (-) trước con số; còn khi viết ion ta đặt dấu (+) hoặc (-) sau con số. - Số oxi hóa dương cực đại trùng với số thứ tự nhóm của nguyên tố đó trong bảng tuần hoàn. Các quy tắc trên sẽ giúp chúng ta rất nhiều trong quá trình xác định số oxi hóa của một số hợp chất phức tạp. Không còn thắc mắc trong quá trình xác định số oxi hóa khử. Một số quy tắc khi cân bằng: - Quy tắc số 1: Cân bằng số nguyên tử trước khi cân bằng số oxi hóa. III. Hóa học 10 - Dạng 3: Tách chất ra khỏi hỗn hợpTrường hợp 1: Tách khí CO2: Cho hỗn hợp có khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 có dư, CO2 tạo kết tủa CaCO3. Lọc, nung CaCO3 ở nhiệt độ cao để thu lại CO2 Các phương trình phản ứng diễn ra trong quá trình tách chất gồm: CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O CaCO3 → CaO + CO2 (to) Trường hợp 2: Tách khí NH3: Cho hỗn hợp khí có NH3 vào dung dịch HCl tạo muối NH4.Cl. Cô cạn rồi nung muối NH4Cl thu lại NH3 Các phương trình phản ứng diễn ra trong quá trình tách chất gồm: NH3 + HCl → NH4Cl NH4Cl → NH3 + HCl (to) Trường hợp 3: Tinh chế muối Nacl có lẫn các chất khác: Dùng các phản ứng hóa học để chuyển các chất khác thành NaCl rồi cô cạn dung dịch để được muối NaCl nguyên chất. Ví dụ: Tinh chế NaCl có lẫn NaBr, NaI, Na2CO3 Ta thực hiện các bước sau đây: Hòa tan hỗn hợp vào nước tạo dung dịch hỗn hợp NaCl, NaBr, NaI, Na2CO3. Thổi khí HCl vào chỉ có Na2CO3 phản ứng thu được là: Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2 Thổi tiếp Cl2 có dư vào ta có các phản ứng sau: 2NaBr + Cl2 → 2NaCl + Br2 2NaI + Cl2 → 2NaCl + I2 Cô cạn dung dịch H2O, Br2, I2 bay hơi hết còn lại NaCl nguyên chất. Đến đây thì quá trình tinh chế NaCl đã hoàn tất. IV. Hóa học 10 - Dạng 4: Bài tập hiệu suất phản ứngTrong phản ứng: Nguyên liệu A → Sản phẩm B ta có thực hiện tính một số loại hiệu suất như sau: - Hiệu suất tính theo sản phẩm Trên đây là các dạng bài tập hóa học 10 mà rất hay ra trong các kì kiểm tra. Sẽ là kiến thức rất cần thiết cho những em muốn lấy điểm cao và hoàn chỉnh. Các em không nên lơ là bỏ qua các dạng bài tập này. Chúc các em học tốt! |